Fluor
9
F
Grupp
17
Period
2
Block
p
Protoner
Elektroner
Neutroner
9
9
10
Generella Egenskaper
Atomnummer
9
Atommassa
18,9984032
Masstal
19
Kategori
Halogener
Färg
Färglös
Radioaktiv
Nej
Från det latinska och franska fluere, flöda eller flussmedel
Kristallstruktur
Bascentrerat monoklint
Historia
År 1529 beskrev Georgius Agricola användningen av flusspat som flussmedel.
År 1670 upptäckte Heinrich Schwandhard att glas etsades när det utsattes för flusspat behandlat med syra.
År 1810 föreslog den franske vetenskapsmannen André-Marie Ampère att fluorvätesyra var en förening av väte med ett nytt grundämne.
Grundämnet isolerades slutligen 1886 av Henri Moissan.
År 1670 upptäckte Heinrich Schwandhard att glas etsades när det utsattes för flusspat behandlat med syra.
År 1810 föreslog den franske vetenskapsmannen André-Marie Ampère att fluorvätesyra var en förening av väte med ett nytt grundämne.
Grundämnet isolerades slutligen 1886 av Henri Moissan.
Elektroner per skal
2, 7
Elektronkonfiguration
[He] 2s2 2p5
Fluor reagerar våldsamt med vatten och producerar syre
Fysikaliska Egenskaper
Aggregationstillstånd
Gasformig
Densitet
0,001696 g/cm3
Smältpunkt
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Kokpunkt
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Smältvärme
0,26 kJ/mol
Ångbildningsvärme
3,27 kJ/mol
Specifik värmekapacitet
0,824 J/g·K
Förekomst i jordskorpan
0,054%
Förekomst i universum
0,00004%
Bildkrediter: Images-of-elements
Fluorgas, men endast som fotomontage, eftersom fluor reagerar även med glas
CAS-nummer
7782-41-4
PubChem CID-nummer
24524
Atomära Egenskaper
Atomradie
42 pm
Kovalent radie
64 pm
Elektronegativitet
3,98 (Paulingskalan)
Jonisationspotential
17,4228 eV
Molvolym
17,1 cm3/mol
Värmeledningsförmåga
0,000279 W/cm·K
Oxidationstillstånd
-1
Användningsområden
Fluorföreningar, inklusive natriumfluorid, används i tandkräm och i dricksvatten för att förebygga håligheter.
Klorflourkolväten (HCFC) och fluorkolväten (HFC) ersätter nu CFC-köldmedier.
Fluor och dess föreningar används vid bearbetning av kärnbränsle.
Klorflourkolväten (HCFC) och fluorkolväten (HFC) ersätter nu CFC-köldmedier.
Fluor och dess föreningar används vid bearbetning av kärnbränsle.
Fluor är mycket giftigt och frätande
Isotoper
Stabila isotoper
19FInstabila isotoper
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F